第二章 1-3节知识点+练习（难度中等偏上）—浙教版九年级科学上册讲义

九上第二章 1-3节知识点+练习 一、金属的性质 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不一致 有良好的导电性 不导电 有良好的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 2.金属与非金属的主要性质差异 3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。 合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。熔点降低 钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分 金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构：不锈钢 2、 金属的化学性质 1. 金属的化学性质 （1）金属跟氧气的反应（如何判断金属活动性） 有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 铝的活泼性强于铁，但铁更容易腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化膜组织铝被氧化。 （1）金属跟酸的反应 ·铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。 ·铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。 ·氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。 ·浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。 （3）金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。即“前换后”。 当一种金属与两种盐溶液反应时，先置换出活泼性较弱的金属 置换反应 不一定是金属和酸、盐反应 例如： 2. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（注：金属和两种盐反应