5-3 根据化学方程式的计算（学生练习版）-2020-2021学年九年级化学全能王

5-3 根据化学方程式的计算 1．理论依据是__________________。 2．基本依据是利用化学方程式能反映物质间的__________，且__________呈正比例关系。 1．根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 2．写出反应的____________________。 3．写出相关物质的________________与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 4．列出__________，求未知数。 5．简明写出答案。 答案 一、1．质量守恒定律 2．质量比 质量比 二、2．化学方程式 3．化学计量数 4．比例式 (1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； (2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）； (3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4)比：列比例式,求解； (5)答：简明地写出答案。 例如：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 【解】设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是X。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 2×（39+55+4×16） 1×（2×16） 6.3g X 2×158/32=6.3g/X X=0.6g 答：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 （1）读题划出数值，并且分析数值能否使用，有的数值具有迷惑性，不可用； （2）有方程式写出方程式； （3）读问题找到未知量，根据它找已知量； （4）要明确在一个化学方程式中只要知道一个物质的质量可以求出其它所有物质的质量，并且在方程式中用的量必须是纯净物的质量，像溶液的质量，含有杂质的量不能直接在方程式中使用，需要乘以质量分数后才可用。 （1）质量＝密度×体积 （2）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 1．利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【答案】C 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 2．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　） A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。 故选D。 3．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( ) A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g 【答案】B 【解析】镁、氧气和氧化镁的相对质量比是48:32：80。同时约去16后是3:2:5，故选B。 4．用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( ) A.20g B.18g C.16g D.9g 【答案】B 【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选B。 5．在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　 　，产生氧气的质量为　 　克（设常温下水的密度为1g/cm3）。 【答案】（3）1：2；80 【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2； 90mL的水合90g 设得到氧气的质量为y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 90g y y=80g 6．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为________g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________? 【答案】（1）质量和化学性质；（2）1.6；（3）5% 【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前