2.2 金属的化学性质与应用—浙教版九年级科学上册讲义（机构）

金属的化学性质与应用 一、金属和氧气反应 将金属镁、铝、铁、铜、金分别在不同条件下与氧气反应，观察反应现象： 金属 条件 现象 化学方程式或结论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 铝 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成致密的氧化膜。 4Al＋3O22Al2O3 点燃（氧气中） 火星四射，放出大量的热，生成白色固体。 4Al＋3O22Al2O3 铁 常温（干燥空气） 无明显现象。 很难与O2反应。 常温（潮湿空气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质——铁锈。 铁锈主要成分 Fe2O3•xH2O 点燃（氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 常温（干燥空气） 无明显现象。 几乎不与氧气反应 加热（空气中） 红色固体逐渐变成黑色。 2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3 金 高温 无明显现象 不与氧气反应 结论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应： 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气（钾钙钠除外），但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （实验室制取氢气） Fe＋2HClFe