第一章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 第4讲　一定物质的量浓度 的溶液及其配制 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考纲要求 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　物质的量浓度的概念及计算 真题演练　明确考向 课时精练 物质的量浓度的概念及计算 01 核心知识梳理 1.物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含 ，叫溶质B的物质的量浓度。 (2)表达式： 。 (3)单位： 或 。 2.溶质的质量分数 (1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式： 。 溶质B的物质的量 mol·L－1 mol/L 溶质质量与溶液质量之比 3.对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3 ，NO2 。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→ ，Na2CO3·10H2O→ 。 (2)准确计算溶液的体积 c＝ 中的V是 的体积，不是 的体积，也不是 和 的体积之和， 用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ 计算。 NaOH H2SO4 HNO3 NH3·H2O NH3 CuSO4 Na2CO3 溶液 溶剂 溶质 溶剂 不能 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则 浓度之比为3∶2∶3(　　) (8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) √ × 辨析易错易混∙正误判断 × × × × × √ 1.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中 的物质的量为____________；其Al3＋数_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ，则溶液的体积为_____mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_____，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为____，其溶质质量分数为______。 解题能力提升 2 mol·L－1 1.8 mol < 100 ＝ 20% 1 g 20% 2.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 的 物质的量浓度为_____________。 3.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则 此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。 1.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据