第一章 专题突破3 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 专题突破3　识破阿伏加德罗 常数判断的“6个” 陷阱 陷阱1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [指点迷津] 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 [应用体验] 1.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体(　　) × × √ × √ × 陷阱2　设置与计算无关的一些干扰条件 [指点迷津] 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 [应用体验] 2.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA(　　) (2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) (3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(　　) √ √ √ 陷阱3　忽视常见物质的结构特点 [指点迷津] 牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中 为一个阴离子。 [应用体验] 3.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　) × × × 解析　每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。 (4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　　) (5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(　　) 解析　直接计算氧原子的物质的量。 √ √ (6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) √ 解析　乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。 (7)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　) 解析　苯分子中不含碳碳双键。 × (8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) √ 解析　混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 g·mol－1。 陷阱4　常在电子转移数目上设陷 [指点迷津] 抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 [应用体验] 4.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) 解析　当铁粉过量时生成Fe2＋。 (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　) 解析　盐酸不足，Zn不能完全反应。 × (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) √ 解析　不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。 × (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) 解析　该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转