第一章 专题突破5 有关物质的量浓度的综合计算（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 专题突破5　有关物质的 量浓度的综 合计算 1.物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝ 、质量分数＝ ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V mL，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是： (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝ ，c＝ ＝ 2.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。 ②等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w＞ (a%＋b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w＜ (a%＋b%)。 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为_____mol·L－1。 专题精练 8.9 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g 1 2 3 4 5 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________。 1 2 3 4 5 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体 √ 1 2 3 4 5 5.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 1 2 3 4 5 12 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______ 6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ＜ ＞ 解析　硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 1 2 3 4 5 (3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)_____12.5%。 ＞ ＜ 解析　5 mL