第二章 第6讲 离子反应离子方程式（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 第6讲　离子反应 离子方程式 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式 并能进行有关计算。 考纲要求 考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　电解质及电离 真题演练　明确考向 课时精练 考点三　离子方程式的正误判断 电解质及电离 01 1.电解质及其分类 核心知识梳理 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 应用体验 下列物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是____。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦ 2.电解质的电离 自由移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 3.电离方程式的书写 书写原则： (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“ ”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 理解应用 分类完成下列离子方程式的书写 (1)强电解质 ①H2SO4： ； ②Ba(OH)2： ； ③(NH4)2SO4： ； ④BaSO4： ； ⑤KAl(SO4)2： 。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱电解质 ①NH3·H2O： ； ②H2CO3： ； ③Al(OH)3双向电离： Al(OH)3 。 (3)酸式盐 ①NaHSO4溶于水： ； ②NaHSO4熔融： ； ③NaHCO3溶于水： 、 。 Al3＋＋3OH－ 酸式电离 碱式电离 电离方程式书写的思维模型 归纳总结 4.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( ) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( ) (8)H2SO3在水溶液中电离： ( ) √ × 辨析易错易混∙正误判断 × × × × × √ 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电