第十章 第31讲 化学实验热点（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 第31讲　化学实验热点 热点二　有机物的制备综合实验题 内容索引 NEIRONGSUOYIN 热点一　无机物的制备综合实验题 热点三　组成探究综合实验 热点四　实验探究与创新意识的综合 课时精练[综合实验大题冲关(一)] 课时精练[综合实验大题冲关(二)] 无机物的制备综合实验题 01 1.物质制备流程 核心知识梳理 2.气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。 (2)气体发生装置的基本类型 制取装置 可用来制 取的气体 反应原理 O2 NH3 Cl2 HCl H2 2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 固(块状)＋液―→气 固＋液―→气 O2、H2、 CO2、 NH3、 Cl2、SO2 O2：H2O2与MnO2 H2：Zn与稀硫酸 CO2：CaCO3与稀盐酸 NH3：浓氨水与CaO Cl2：浓盐酸与KMnO4 SO2：亚硫酸钠与硫酸 3.气体的净化(干燥)装置 (1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。 (2)除杂装置基本类型  装置 示意图         适用 范围 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 (3)吸收剂的选择 选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下： ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收； ②酸性杂质可用碱性物质吸收； ③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水为杂质时，可用干燥剂来吸收； ⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。 4.尾气处理装置的选择 a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。 b用于收集少量气体。 c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。 e用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。 5.实验条件的控制 (1)排气方法 为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 (2)控制气体的流速及用量 ①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。 ②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得 到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。 ③平衡气压如图 ，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。 (3)压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。 (4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。 ③常考温度控制方式： a.水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。 b.油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。 c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。 d.保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。 6.解答物质制备试题的思维流程 (1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。 (2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。 (3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。 [典例剖析] 答案　(1)去除水中溶解氧　分液漏斗 (2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②排除c中空气 (3)c中产生H2使压强大于大气压　(冰浴)冷却　过滤 (4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 1.(2019·西安高三一模)CuCl晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为： CuCl(s)＋3HCl(aq)===H3CuCl4(aq) 实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理为： 解题能力提升 (1)装置A中分液漏斗中的试剂应该是____(填字母)。 A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸 (2)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ的目的是__________________________________；操作ⅳ中宜选用的试剂是_________。