【新教材精创】2.3.2 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 练习-鲁科版选择性必修1

第二章　化学反应方向、限度与速率 第3节　化学反应速率 第二课时 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 达标测试 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤　　　　　 B．⑤ C．①④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。 2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢① H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快② 下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出98 kJ的热量时，会生成1 mol O2 C．反应速率与I－的浓度无关 D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2) 【答案】A 【解析】分析可知，反应的催化剂是I－，IO－是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，故A正确。 3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 【答案】A 【解析】要说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则说明该事实不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等对反应速率的影响)。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应速率的因素有(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④　　　　　　 B．③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】C 【解析】镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。 5．对于反应3X＋Y===2Z，下列说法中正确的是(　　) A．某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 【答案】B 【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，而反应3X＋Y===2Z中，各物质的系数不同，所以分别用X、Y、Z来表示化学反应速率时，其数值不同，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响，题述反应未指明各物质的状态，C错误；对于固体或纯液体来说，其物质的量的变化不影响其浓度，也就不能影响化学反应速率，X的状态不确定，所以增加或减少X的物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，D错误。 6．反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是(　　) A．只增大c(A)时，v增大　 B．只增大c(C)时，v增大 C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小 【答案】A 【解析】只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。 7．已知某化学实验的结果如下表： 实验序号 反应物 在相同温度下测得的化学反应速率/(mol·L－1·min－1) 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L－1 盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1 盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1 盐酸 v3 下列结论正确的是(　　) A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1 【答案】A 【解析】　影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在其他条件一定时，化学反应速率与浓度成