4.1 课时4 卤族元素 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第4章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表4 知识点五 原子结构与元素的性质----卤族元素 1、 卤族元素 1）原子结构特点 2）单质的物理性质 (1)递变性 单质 物理性质　　 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 (2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。 3）单质的化学性质 (1)与H2的反应 ①X2与H2反应的比较： 反应条件 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 很稳定 H2＋F2===2HF Cl2 光照或点燃 较稳定 H2＋Cl2 2HCl Br2 加热 稳定性差 H2＋Br22HBr I2 不断加热 不稳定 H2＋I22HI ②结论： 从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐变弱 从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱 (2)单质间的置换反应 实验操作 实验现象 离子方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Br2＋2I－===I2＋2Br－ 结论 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 (3)特性：I2遇淀粉变蓝色。 【特别提醒】 (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。 【思考】 1．试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？ 提示：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I。 2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2? 提示：不能；F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2，不能从NaBr溶液中置换出Br2。 【小结】 1．卤素元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用X代表卤族元素)： 单质X2 化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 (2)递变性 具体表现如下： ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还