4.1 课时3 碱金属元素 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第4章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表3 知识点四 原子结构与元素的性质----碱金属元素 1、 碱金属元素 1）原子结构特点 2）单质的物理性质(从锂→铯) 3）单质的化学性质 (1)锂、钠、钾与氧气的反应 ①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O22Li2O。 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 ③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。 (2)钾、钠与水的反应： 碱金属 钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色 不同点 钾与水反应更剧烈 化学方程式 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na 【特别提醒】 实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。 【思考】1．锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。 提示：不相同；产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。 2．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？ 提示：不能；因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。 3．你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？ 提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。 【小结】 1．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素) (2)递变性 具体表现如下(按从Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 2．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律 【习题】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(×) (2