4.1 课时2 核素 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第4章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表2 【复习】 1．粒子符号()中各数字的含义 2．数量关系 (1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数 【习题】 1.U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是(　　) A．质子数为235　　　　　　 　B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235 解析：选D　U的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。 2．填写下列表格中的内容。 元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数 碳 C 氧 O 硫 S 氯 Cl 答案：从左到右：6　6　6　12 8 10 8 18 16 16 16 32 17 18 17 35 知识点三 核素 1．核素 (1)概念 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例 ①氢的三种核素。 原子符号(X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 ②氧元素的三种核素为O、O、O。 ③碳元素的三种核素为C、C、C。 ④铀元素有U、U、U等多种核素。 2．同位素 (1)概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。 (2)特点——两同两不同 ①两同：质子数相同，元素相同； ②两不同：中子数不同，原子不同。 (3)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (4)用途 ①考古中用C测定文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 【特别提醒】 “同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 【思考】 1．18O2与16O2互为同位素吗？ 提示：不是；同位素指的是同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。 2