4.1 课时1 原子结构+元素周期表 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第4章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表1 知识点一 原子结构 1．电子的能量 (1)在多电子原子中，电子的能量不同。 (2)电子能量与运动区域。 电子能量较低→运动区域离核较近。 电子能量较高→运动区域离核较远。 2．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。 (2)电子层的表示方法及与能量的关系。 表示方法 n 1 2 3 4 5 6 7 字母 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 3.电子的分层排布 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。 【特别提醒】 原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。 【思考】1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？ 提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。 2． M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不 是 而是 ？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。 【小结】原子核外电子的排布规律 【习题】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高(×) (2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子(×) (3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个(√) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个(×) 2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为(　　) A．3　　　　　　　　　　　 　B．7 C．8 D．10 解析：选C　根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8(K为最外层时不超过2)。最外层电子数是次外层电子数的3倍，可能为3，也可能为6，若是3，那么次外层电子数为1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数为6，次外层电子数为2，则核内质子数为8。 4、 1）原子结构