第3讲 第一章章末复习-2020-2021学年秋季班高一上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

高一化学 秋季班 第3讲 第一章章末复习 知识点梳理 1、原子的构成 2、原子中微粒间数量关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3、离子中微粒间数量关系 离子电荷 = 质子数 – 核外电子数 质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数 质子数（Z）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数 4、同位素 概念：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子的总称。 5、相对原子质量 同位素原子的相对原子质量：同位素原子的实际质量与12C原子质量的1/12的比值 元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量，根据其所占有的院子百分率计算求的平均值 6、核外电子排布的规律 能量最低原理电子层划分K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q，对应电子层能量增大，原子核外电子排布按能量从低到高原则 每个电子层最多只能容纳2n2， 最外层电子不超过8个（k层不超过2个）， 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 7、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 （1）稀有气体的不活泼性 稀有气体元素的源自最外层为8个电子，已经达到稳定结构，它们既不容易失去电子，也不容易得到电子，一般很难与其它物质发生化学反应，所以化学性质和稳定。 （2）金属性与非金属性 最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 ＜4 易失电子 金属性 非金属元素 ＞4 易得电子 非金属性 8、离子 （1）定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒成为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 （2）分类：带正电荷的例子成为阳离子，带负电的离子称为阴离子。 （3）简单例子的结构特点： 离子的电子排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层拍不相同，如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子层排布是相同的。 阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子、氟离子和氖的核外电子排布是相同的。 （4）等电子粒子 10电子粒子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+、OH—、NH4+、H3O+ 18电子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、S2—、Cl—、K+、Ca2+、HS— 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH 同步训练 1、下面所列