沪科版化学高一上册-1.2 原子结构和相对原子质量 课件

§1.2 本节学习目标 （1）知识与技能：知道原子的构成、元素符号角标的意义、同位素、知道质量数与质子数和中子数的关系，理解原子质量、相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量以及元素的近似相对原子质量、分子等化学概念并能进行简单计算。学会运用多媒体信息技术辅助学习。 （2）过程与方法：逐步培养学生自主学习能力，对学习内容、过程和方法的反思能力等。让学生认识科学探索的一般方法，掌握化学探究中常用的、有效的实验方法和手段等。 （3）情感态度与价值观：体会和了解科技发展对社会进步的远大推动作用。 本节需1课时 一、原子的构成 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。 原子很小，原子核更小，它的半径是原子的万分之一，体积仅为原子体积的几千亿分之一。 原子核是由质子和中子构成的。 从表中还可以看出： 因为电子的质量很小，仅为质子质量的1 / 1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上。 一、原子的构成 1、构成原子中微粒间的关系 原子（X） 原子核 质子Z个 中子（A-Z）个 核外电子Z个 原 子 构成原子的微粒 电子 electron 原子核 质子 proton 中子 neutron 质量 9.041x10-31kg 1.6726x10-27kg 1.6748x10-27kg 相对质量 1 / 1836 1.007 1.008 电性和电荷量 带1个单位负电荷 带1个单位正电荷 不显电性不带电 质量数（A） =质子数（Z）+中子数（N） 原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 则将原子核内所有的质子和中子的近似相对质量数值相加所得数值叫做质量数，可用符号A表示。 2、构成原子的微粒数之间的两个关系 3、化学元素符号角标的意义 - X a + 化合价 b 离子电荷 - + c 原子个数 质量数A 质子数Z 1、根据构成原子的各种微粒数之间的关系，求质量数为40、核外电子数为19的钾原子的核电荷数、质子数和中子数。 思考： 2、放射性同位素 可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与电子数之差为（ ） A. 67 B. 166 C. 32 D. 99 C 二、同位素 1、什么是同位素？ 具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种的原子互称为同位素。 例： 在自然界存在三种不同的