沪科版化学高一上册-1.2 原子结构 课件

原子结构 hello! 思考：1、原子是如何构成的？ 质子 中 子 原子核 原 子 核外电子 { { 一、原子结构 核外电子 2、质子、中子、电子的 电性和电量怎样？ 构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008 0.0005 构成原子的 粒子 核外电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量① 二、质量数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 思考：1、Cl与C的根本区别是什么？ 2、168O与“O” 所表示的意义是否相同？ 3、 126C 与146C有什么关系呢？ 17 17 6 6 20 18 6 8 17 17 6 6 37 35 12 14 元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数 氯 3717Cl 氯 3517Cl 碳 126C 碳 146C 三 核素与同位素 核素：中子数与质子数都确定的一种原子 同位素：质子数同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称 思考: 1.是不是任何原子核都是由质子和中子构成? 2.互称同位素的不同核素化学性质相同吗？为什么？ 3.原子在化学反应中得到或失去电子，变为带电荷的阴离子或阳离子，离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到电子数之间有什么关系？ 练习:1.当质子数(核电荷数) ＞核外电子数时，该粒子是 离子 ，带 电荷。 2.当质子数（核电荷数） 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。 3.填写表中空白： 阳 正 < 负 1H不是 相同，因为最外 层电子相同 16 18 an bm 11 10 9 10 粒子符号 质子数 电子数 S2- Axn+