山东省滕州市第一中2020-2021学年高二10月月考化学试题

高二年级10月定时训练化学试题 2020年10月13日 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意） 1．下列说法中错误的是（　　） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 2．某实验小组用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值相等 D.实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 3．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 C．b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b 4.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （　　） A．NH3 在电极a上发生氧化反应 B．溶液中 K+ 向电极b移动 C．正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH- D．当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 5．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 7．下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ） A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B．2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH＜0，升高温度颜色加深 C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 8．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) △H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列有关说法正确的是（ ） A．x=1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积 D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 9．已知反应CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  ) A．充入一定量的氮气，n(H2)不变 B．更换高效催化剂，CO的转化率增大 C．升高温度，K增大 D．增大压强，n(CO2)增加 10．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，