3.1.2 金属与水反应 课件 人教版高中化学必修一

化学组：李琰婕 第一节　金属的化学性质 第二课时 金属与酸和水的反应 一、金属与酸的反应 哪些金属能与酸发生反应？金属与酸反应的剧烈程度相同吗？金属与酸反应的实质是什么？ 酸与金属活动顺序表中氢以前的金属发生置换反应生成盐和氢气； 金属越活泼(还原性越强)，反应越剧烈； 金属与酸反应的实质是金属失去电子转移给酸电离的H+，置换出H2 请写出Mg、Al、Na分别与盐酸反应的离子方程式： 2Na + 2H+＝2Na++ H2↑ Mg + 2H+＝2Mg2++ H2↑ 2Al + 6H+＝ 2Al3+ + 3H2↑ 二、金属与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？ a.把钠放入水以前 b.钠浮在水面迅速反应 c.钠融为小球并在水面快速移动 图3-7 金属钠与水反应 实验 3-3 1、Na和水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ① ② ③ ④ 钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈 反应后溶液呈碱性 钠浮在水面上 钠熔化为小球 四处游动，发出响声，逐渐变小，最后消失 溶液的颜色逐渐变红 结论 钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性，Na是还原剂，H2O是氧化剂。 化学方程式： 离子方程式： NaOH 还原 2Na + 2H2O ═2NaOH + H2↑ H2 2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 失去2×e- 得到2×e- （1）将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 思考·交流 （2）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？ 现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 思考·交流 （3）将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？ 思考·交流 密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。 （4）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ 保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比没有大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油中 钠的密度比汽油大比CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCl4里 思考·交流 （5）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用沙子盖灭或用四氯化碳灭火。 思考·交流 （6）将一小块金属钠投入盐酸中，写出化学方程式。 2Na + 2HCl ══ 2NaCl + H2↑ 钠与水的反应实质是与水电离出来的H+反应，在酸溶液中H+浓度远大于纯水中的H+浓度，故先跟酸反应 思考·交流 规律总结 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。应先与水反应生成NaOH和H2，再考虑NaOH能否与盐发生反应。 钠与酸溶液反应，优先和酸电离出来的H+发生反应置换出H2，酸全反应后再和水反应。 （1）钠和酸溶液的反应 （2）钠和盐溶液的反应 练习1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的(　　) ①钠密度比水小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④　　　　　　　　 B．①②④ C．①③④ D．①②③④ D 2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸　　　　　　　　　 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 A 2、Fe和水蒸汽的反应 实验装置 气体 实验结论 用小试管收集一试管气体，点燃，听到爆鸣声证明生成了氢气 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气 铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ══ Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 【金属与水反应小结】 Mg+2H2O===Mg