学易金卷：2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷02（苏教版必修1）

学易金卷：2020-2021学年苏教版高一化学上学期 期中测试卷02（解析版） 考试范围：专题1专题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每题2分，共44分） 1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是(　　) A．都能电离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水 C．都能使无色酚酞溶液变成红色 D．溶液中都含有OH- 2．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1 3．下列有关氧化物的分类错误的是(　　) A B C D SO2 CuO Mn2O7 NO 酸性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 4．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（ ） A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B．雾和霾都是混合物 C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D． 是指直径小于或等于 的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　) A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 6．下列有关实验的做法不正确的是（ ） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 7．实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( ) A．采用该提纯方法的主要原因是氯化钠在水中的溶解度很大 B．操作Ⅰ是过滤，用到的主要仪器是漏斗 C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 9．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( ) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 10．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　 　） A．CO+CuO Cu+CO2 B．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C．2O3 3O2 D．C12+2FeCl2=2FeCl3 11．下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是 A．反应I中，还原剂为Fe2＋ B．反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．反应III属于氧化还原反应 D．FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂 12．已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+ C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3 +、Sn4+、Ce4+ 13．下列说法正确的是(　　) A．液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B．SO2和SO3的水溶液均能导电，所以SO2、SO3均是电解质 C．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D．铜和石墨均导电，所以它们是电解质 14．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是(　　) A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4