第八章 酸碱盐的知识点

8.1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 ①定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ②作用：帮助人们鉴别溶液的酸性、碱性或中性。 ③酸碱指示剂一般是一些植物的色素，常用紫色石蕊和无色酚酞两种。 紫色石蕊 无色酚酞 酸（性）溶液 红色 无色（不变色） 中性溶液 紫色（不变色） 无色（不变色） 碱（性）溶液 蓝色 红色 警示： （1）指示剂不只是只有石蕊和酚酞，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可作指示剂。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 （2）指示剂在酸、碱溶液中才能呈现出不同颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。 （3）能使指示剂变色的溶液，并非一定是酸、碱溶液，有些盐类溶液也能使指示剂变色。例如：碳酸钠溶液 二、溶液酸碱度的表示方法——pH (1) 利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0~14之间。 当pH=7时，溶液显中性； 当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； 当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 （2）测定pH的最简便方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH（读数为整数）。 用pH试纸测定溶液pH时应注意：①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液将受到污染。②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH可能不准确。 8.2 常见的酸和碱 三、酸 1、①定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。例如：HCl，H2SO4，HNO3等 ②分类与命名： 2、常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 3、酸的通性（ 1）酸 + 金属→盐 + H 2↑ 实验室制氢气： 铁桶不能盛硫酸： 2）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐酸除铁锈： 硫酸与氧化铜反应： 3）酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 氢氧化镁中和过多胃酸： 熟石灰中和硫酸： 4）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 制二氧化碳： 盐酸和硝酸银： 小苏打治疗胃酸过多： 5) 酸可使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色。 四、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） 1）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 氢氧化钙与二氧化碳反应： 氢氧化钠与二氧化碳反应： 2）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与硫酸铜： 3）碱 + 酸→ 盐 + 水 (中和反应) 氢氧化铝中和过多胃酸： 熟石灰中和硫酸： 4) 碱可使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色 ※ 检验氢氧化钠和氢氧化钙变