湖南省衡阳市第八中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案

衡阳市八中2019级高二第二次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D D C D A B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B BD CD B AC AD 17、 （12分）I、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 10.0 4.0 II、2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.010 18、 (12分)I、 I a点达到平衡，c点温度升高，反应是放热反应，平衡逆向，转化率减小 II、温度 > D 19、（14分）（1）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442．8 kJ•mol-1； （2）①[CO]•[H2]3)÷[CH4]•[H2O] < KC=KB＞KA ②ae （3）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 22．4L 20、（14分）I、 809.65 COC12+H2O=2HC1+CO2 II、A>B>C>D CN-＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3- A A<D<C<B $$衡阳市八中2019级高二第二次月考试题 化学 请注意：时量90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝-26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1 2．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大 D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小 3． 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL 50 120 250 306 336 下列说法正确的是： A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高 B．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高 C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1 D．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞0的速率-时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 B．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0 C．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) D．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢 5．下列叙述及解释正确的是 A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强（通过缩小体积实现）的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．