3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共31张PPT）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1 旧知回顾 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ (3)电解质和非电解质的研究对象是什么？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 包括酸、 碱、 盐、、活泼金属氧化物、少数有机物、水 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物。 如：NO2、SO3、CO2 化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。 2 A.石墨能导电，所以是电解质。 B.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。 C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确 随堂小练 3 1）电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质。 3）BaSO4 AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 4）能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体。 5）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl 注意： 4 下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 D 随堂小练 5 下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 6 1 问题思考 酸碱盐都是电解质，在水中都能电离成离子，不同电解质的电离程度是否相同？ 盐酸和醋酸是生活中常用