第2单元 双休作业(三)-2020-2021学年九年级上册初三化学【黄冈100分闯关】科粤版

双休作业(三) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(4分×10＝40分) 1．(潍坊中考)下列说法错误的是( B ) A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是因为分子之间有间隔 C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．化学反应前后原子的种类不会改变 2．下列说法正确的是( C ) A．在原子里质子数等于中子数 B．原子核位于原子中央，体积较大 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动 3．下列有关元素相对含量说法正确的是( A ) A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯 C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最高的元素是氢 4．下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( C ) A．①②③ B．①② C．②④ D．①②④ 5．某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种氧原子中不同的是( C ) A．核电荷数 B．核外电子数 C．中子数 D．原子的带电量 6．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则硫原子的质量为( B ) A．32m B．2m C．m D．不能确定 7．单质和化合物的本质区别是( C ) A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 B．单质是纯净物，化合物是混合物 C．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素 D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 8．(潍坊中考)图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是( D ) A．镁离子核外有两个电子层 B．镁原子在化学反应中易失去电子 C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数 D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期 9．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( C ) A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子 10．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是( B ) A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 二、填空题(共26分) 11．(5分)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。 12．(4分)在下列空格里，用“元素”“原子”“分子”或“离子”填空： (1)水是由氧、氢两种__元素__组成的。 (2)保持氧气化学性质的最小粒子是氧__分子__。 (3)氯化钠是由__离子__构成的。 (4)铁是由铁__原子__构成的。 13．(5分)已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子；每个氧原子的原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为16。则1个水分子含有__10__个质子，__8__个中子，__3__个原子核，__10__个电子，整个水分子__不显__(选填“显”或“不显”)电性。 14．(12分)(1)写出下列化学符号中“2”的含义。 ①Mg2＋：__(一个)镁离子带2个单位正电荷__； ②2Na＋：__2个钠离子__； ③S2－：__(一个)硫离子带2个单位负电荷__。 (2)用化学符号表示： ①氟离子：__F－__； ②3个氧离子：__3O2－__； ③4个铝离子：__4Al3＋__。 三、简答题(共34分) 15．(16分)根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于__混合物，水、五氧化二磷属于__纯净物__。根据纯净物分为单质和化合物，以下物质中： ①氧气(O2)、②水(H2O)、③氯酸钾(KClO3)、④氯化钙(CaCl2)、⑤碳(C)、⑥五氧化二磷(P2O5)、⑦铁(Fe)、⑧氯化钾(KCl)、⑨氧化镁(MgO)、⑩四氧化三铁(Fe3O4) 属于单质的是__①⑤⑦__(填序号)，它们共同的特点是__只由一种元素组成的纯净物__；属于化合物的是__②③④⑥⑧⑨⑩__，其特点是__由不同元素组成的纯净物__；若将②⑥⑨⑩归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是__由两种元素组成且有一种元素是氧元素的纯净物__，同理，可称作氯化物的是__④⑧__。 16．(10分)(南京中考)核电荷数为1～18的