第一周周练-2020-2021学年高二化学重难点周周练（苏教版选修4）

第一周周练 1．下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.该反应为放热反应 2．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是（ ） A. 该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。 B. 该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标况下）。 C. 由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。 D. 由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。 3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4a－12b) kJ·mol－1 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) ①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用　③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A．①②③ B．①③④ C．①③ D．全部 5．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　) A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 6．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　) ①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 7．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 8．用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是(　　) A．石墨电极周围有大量的钠离子 B．铁棒质量增加 C．电子通过熔融电解质流向铁棒 D．阴极发生氧化反应 9．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 10．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是(　　) A．电解过程中阳极的质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 11.已知： 。质子膜 燃料电池的示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B．电极b上发生的电极反应为： C．当反应生成 时，电池内部释放 热量 D．当电路中通过 电子时，有 经质子膜进入负极区 12.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题。下列说法不正确的是 A．甲池中通甲烷的是负极，电极反应为CH4 —8e— +2H2O=CO2 +8H+ B．标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48L C．乙装置中X为阳离子交换膜，可以防止气体混合而爆炸 D．丙中溶液变成蓝色，慢慢产生蓝色的絮状沉淀 13.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．