精品解析：陕西省西安中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学题

2019—2020学年西安市西安中学高一(下)期末考试化学卷 一、单项选择题(本题共50分，共25题) 1. 阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10 NA B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C. 标准状况下，2.24 L  N2和O2的混合气体中分子数为0.1 NA D. 1mol任何气体含有的原子数目均为NA 2. 取碘水四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. I中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Fe2＋、、 B. 在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、 D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、 4. 在的反应中，下列说法不正确的是    A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，是氧化产物 C. 反应中每消耗，转移电子数为 D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 5. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. NaOH和CO2 D. AlCl3和NaOH 6. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置 C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置 8. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　 　） A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D. 由上述实验可知：Cu常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 9. 下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H−Cl−O B. CO2的电子式为 C. Cl−的结构示意图: D. NH4Cl的电子式： 10. 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A. 第四周期VII族 B. 第五周期7A族 C. 第五周期VIA族 D. 第五周期VIIA族 11. 下列叙述中，正确的是 A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素 C. H2O与D2O互称同位素 D. C60、金刚石、石墨均为碳同素异形体 12. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(    ) A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2- C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 还原性：X＞Y，W2-＞Z- 13. 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH C. Br2 HBr D. HF H2O 14. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 15. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B. 2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量 C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D. N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol. 16. 在2L的密闭容器中发生反应： ，2min后B减小了 1.2mol，有关此反应的说法正确的是（　　） A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% D. 向容器中增加 A