人教版初中化学九上复习课：第三单元 物质构成的奥秘 课件

第三单元　物质构成的奥秘 |考试要求|　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 5．初步认识核外电子在化学反应中的作用。 6．认识相对原子质量的意义以及相对原子质量与原子的质子数和中子数之间的关系。 考点1　构成物质的微粒 构成物质的微粒——分子、原子、离子 化学性质 化学变化 原子 原子团 分子 原子 离子 不 同 点 定义 分子是保持其_______________ 的最小微粒 原子是 ___________中的最小微粒 带电的__________或________ 【注意】 ①同一种元素的原子和离子可以相互转化：金属元素的原子失去电子，带正电荷，变成阳离子；非金属元素的原子得到电子，带负电荷，变成阴离子。反之，离子通过得失电子，也可以变成原子。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。 符号 化学变化中 是否可分 电性 相互关系 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 同 点 离子符号 元素符号 化学式 原子团在某些变化中可以再分 不能再分 可以再分 带正电或负电 不显电性 不显电性 考点2　原子及其构成 【注意】 原子是不显电性的。在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。 原子核 质子 中子 核外电子 1．原子结构 原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　　　\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　　　：一个质子带一个单位的正电荷,　　　：不带电)),　　　　　：一个电子带一个单位的负电荷)) 失去 得到 8 2 2．核外电子的分层排布 原子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图3－1所示。 (1)一般情况下，金属原子最外层电子小于4，易________电子；非金属原子最外层电子数大于4，易_____电子。 (2)最外层电子数为________个(只有一层为____个)时，是一种相对稳定结构。 图3－1 最外层电子数 【注意】 ①根据结