第8周 专题强化卷三 氧化还原反应的相关判断与计算-2020-2021学年高一化学单元专题阶段检测卷（周周练）（人教版必修一）

第8周 专题强化卷三 氧化还原反应的相关判断与计算 1．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ） A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④ 2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 3．（2020·林芝市第二高级中学高一期中）汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( ) A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应 4．下列说法中正确的是( ) A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B． ，此反应中氧化性： C． 中的硫元素化合价是 价，处于硫的最高价，因此 的氧化性一定很强 D．氧化性强弱的顺序为 ，则溶液中可发生： 5．（2020·安徽师范大学附属中学高一期末）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 6．根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 7．下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeCl2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应FeCl3只作为还原产物 B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2＞Br2＞Fe2+ C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用 8．（2020·山东师范大学附中高一月考）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ） A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 9．下列说法中正确的是（ ） A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu＞Fe2+ C．SO 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO 的氧化性一定很强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 10．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 (　　) A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 11．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成0.1个Cu，转移0.2个电子 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物 12．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；② 。下列说法正确的是（ ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②