2.1.2 氧化钠和过氧化钠（自助学案）-2020-2021学年高一化学必修第一册自助学案+配套练习（新教材人教版）

第一节　钠及其化合物(学案) 第2课时　　氧化钠和过氧化钠 基础知识梳理总结： 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 1、过氧化钠与水的反应 实验探究：向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 现象及结论： ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是： ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 【答案】： ①试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 ②试管壁温度升高 放热 ③溶液先变红，后褪色 ④氧气 碱性物质 ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠 过氧化钠。 2、 过氧化钠与二氧化碳的反应 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 【答案】：（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2O2 （2）O2 3、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2 （1）Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象 SO2气体 FeCl2溶液 Na2SO3溶液 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 【答案】： 试剂 反应原理 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2=== Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 红褐色沉淀 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH