检测卷06（2.1-2.2节 金属材料；金属的化学性质）-2020-2021学年九年级上册科学三维一体巩固复习检测卷（浙教版）

2020年浙教版九年级上科学三维一体巩固复习检测卷 检测卷6 （2.1-2.2节　金属材料；金属的化学性质） 目 录 1 4 5 1. 金属与非金属 (1) 大多数金属颜色为银白色或灰色，铜呈________色，金呈_______色。除汞外，所有金属在室温下都是______体，汞在常温下的状态是________体。大多数非金属元素所组成的单质是气体，唯一在常温下呈液体的非金属单质是溴。 (2) 金属具有良好的导电性、导热性和延展性、熔点高，硬度、密度因金属的不同而不同。 金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。 2. 常见金属材料 (1) 在暖瓶胆夹层内的银白色金属是银；常用来做导线的金属是铜；白炽灯泡内的灯丝通常是由钨制成的；温度计中填充的金属是水银。 (2) 把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质称为合金。合金性能往往比纯金属更好。 (3) 常见的合金：生铁和钢(都是由铁和碳等元素形成的合金)，生铁：含碳量为2%～4.3%，钢：含碳量为0.03%～2%。 【名师微博】 合金与其纯金属性质的差异：①颜色更加鲜艳美观，②硬度、机械强度大，③熔点低，④抗腐蚀能力一般都强。 一些特定成分的合金，在外力作用下会产生变形，把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状，这种合金叫做记忆合金。它在很多领域有着重要的用途，用记忆合金制作的眼镜架，具有良好的弹性、强度和抗拉性能。 3. 金属的污染和回收利用 (1) 重金属污染是指由_______________________造成的环境污染。污染主要来源于工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。我国“十二五”规划力求控制汞、铬、镉、铅和类金属砷等5类重金属污染物的排放。 (2) 基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铁、铜、锡、锌、银和金等。 4. 金属与氧气的反应 金属 条件 化学方程式 现象 Mg 常温下(在空气中) 2Mg＋O2===2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体 点燃时(在空气中或在氧气中) 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，发出___________，生成一种白色固体 Al 常温下(在空气中) 4Al＋3O2===2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 点燃时(在氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质 ——铁锈 在氧气中点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，______________，放出大量的热，生成一种黑色固体 Cu 加热时 2Cu＋O22CuO 表面由红色变为黑色 在潮湿的空气中 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下 可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应 5. 金属与酸的反应 (1)金属与稀盐酸的反应 金属与稀盐酸 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 (2)金属与稀硫酸的反应 金属与稀硫酸 化学方程式 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 (3)洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢(主要成分CaCO3)可加入稀盐酸，其反应原理是：_________________________________________________，但加入的稀盐酸不能太多，因为____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)如上述(1)和(2)中，由一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做________________。 6. 金属的活动性顺序 (1) 通过实验探究可知，铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是____________。 常见金属的金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　H　Cu　Hg　Ag　Pt　Au (2) 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__________。 (3) 金属与酸的置换反应： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===