1.2.1 电解质的电离（自助学案）-2020-2021学年高一化学必修第一册自助学案+配套练习（新教材人教版）

第二节　离子反应(学案) 第1课时　电解质的电离 基础知识梳理总结： 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?同种物质在不同状态下导电情况不一样？ NaCl溶液、NaCl固体、KNO3溶液、KNO3固体、铁、蔗糖溶液、酒精、Cu。 思考2：同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？ 一、电解质和非电解质 分类 电解质 非电解质 概念 在 水溶液中 或 熔融 状态下能够导电的 化合物 在 水溶液中 和 熔融 状态下均不能导电的 化合物 所含物质类别 酸： 碱： 盐： 部分金属氧化物： 水 少数有机物： 大多数非金属氧化物： NH3 大多数有机物： 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液中或是熔融状态下可导电 都不导电 本质区别 自身是否能发生电离生成离子 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子 的过程。 2、 电离条件： （1）溶于水 （2）受热熔化 3．电离方程式 1)电离方程式是用 化学式和离子符号 表示电解质电离过程的式子。 2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 （1）硫酸(H2SO4)： 。 （2）氢氧化钠(NaOH)： 。 （3）硫酸钠(Na2SO4)： 。 （4）硫酸钡： 。 （5） 碳酸钙： 。 （6） 硫酸氢钠(溶于水)： 。 硫酸氢钠(熔融状态)：