2.1第2课时 胶体的制备和性质 课件-人教版高中化学必修一

胶体的制备和性质 人教版教材必修一第2章第1节 教学重点和难点 1.分散系及其分类 2.氢氧化铁胶体的制备 3.胶体的性质 一.分散系及其组成（阅读25-26页课本） 分散系的定义 分散质的定义 分散剂的定义 9种分散系：课本26页，如图2-4 二.分散系分类（阅读26页课本） 1.分类标准 2.分散质类型 溶液：溶质粒子粒径小于1nm 分散质粒子的大小 胶体：溶质粒子粒径1nm---100nm 浊液：溶质粒子粒径大于100nm 三.氢氧化铁胶体的制备（演示实验） 1.25ml蒸馏水加热煮沸 3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 2.逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液 步骤一：将25ml蒸馏水煮沸 步骤二：滴入5-6滴饱和FeCl3溶液 步骤三：溶液呈红褐色，立即停止加热 化学反应 操作步骤 深度剖析 1.该反应可逆，加入FeCl3没完全反应 2. 耗FeCl3——生Fe(OH)3分子 4.胶体粒子数小于生成的Fe(OH)3分子数 3. 多个Fe(OH)3分子结合成1个Fe(OH)3胶体粒子 若投入1molFeCl3 生成Fe(OH)3分子小于1mol Fe(OH)3胶体粒子数远远小于1mol 四.胶体的性质 1、丁达尔效应：胶体粒子对光的散射 丁达尔效应：区分胶体和溶液 科学史话：课本27-28页 丁达尔效应产生的原理： 胶体粒子对光柱的散射形成 可见光的波长： 400nm--700nm 紫----------红 应用： 医学上，利用电泳进行疾病的诊断和治疗 生活中，利用电泳进行静电除尘等 2、电泳 阳极 阴极 有些胶体粒子带电的原因分析 胶体分子本身不带电 多个分子集聚成单个胶体粒子， 表面积增大，吸附性增强 胶体粒子因吸附溶液中的阳离子或阴离子而带电 胶体粒子带电规律： 金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子，吸附阳离子，带正电 非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子，吸附阴离子，带负电 固体胶粒、高分子有机胶粒等，不吸附离子，不带电 氢氧化物胶体粒子：[Fe(OH)3、Al(OH)3]等因吸附阳离子而带正电 常见胶体粒子带电的规律： 硅酸、土壤胶体粒子：因吸附阴离子而带负电 蛋白质胶粒、淀粉胶体粒子：不带电 同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥，故较稳定 3.聚沉 原因： 胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降 应用： 利用胶体的聚沉制作豆腐、纳米材料、静电除尘等 聚沉条件：