精品解析：河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三上学期第一次月考化学试题

化学试卷 考试时间：90分钟；满分100分 一、选择题(本题共18道小题，每小题3分，共54分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2. 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 3. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 B. 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D. 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 5. 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　） A. 6：3：2 B. 9：3：1 C. 1：1：1 D. 3：2：1 6. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有关NH3、H2推断正确的是 A. 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B. 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C. 相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D. 同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH－NH3↑+H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O C. 将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO=CH3COO－+HCO D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是 A. ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+ C. BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2 10. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是 A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 D. 在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 11. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. X是还原产物 B. ClF3中氯元素为－3价 C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 D. Co3O4在反应中作氧化剂 12. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若