2.1.2 钠的几种化合物 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（含视频）

钠及其化合物 第二课时 导入 上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。 那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？ 2 氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体 新课讲解 氧化钠 过氧化钠 思考·讨论 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？ 氧化钙和水反应： CaO + H2O —— Ca(OH)2 氧化钠和水反应： Na2O + H2O —— 2NaOH 由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！ 思考·讨论 氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 思考·讨论 Na2O2 H2O 带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 思考·讨论 Na2O2 H2O 感觉到外壁发烫，说明反应放热 pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生 思考·讨论 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 根据实验现象和提示，写出反应式 2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 一、氧化钠和过氧化钠的性质比较 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与水 反应 与CO2反应 与盐酸反应 2Na2O2+4HCl = 2Na2O2+2CO2 = 2Na2O2+2H2O = Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2 4NaCl+2H2O+O2↑ 实验2-3 钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？ 碳酸钠 碳酸氢钠 思考·讨论 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。 碳酸钠和碳酸氢钠 的性质 实验探究 在水中的电离方程式： 1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性 实验2-4 初步结论 滴加 酚酞 加水、 溶解 外观、滴水 NaHCO3 Na2CO3 白色粉末,放热 白色晶体,吸热 全部溶解 部分溶解 溶液变红 溶液变浅红 溶解度大，碱性 溶解度小，碱性 溶解性 易溶，相同温度下Na2CO3 >NaHCO3 溶液酸碱性 碱性，同浓度时:Na2CO3 >NaHCO3 2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验2-5 发生反应的化学方程式 NaHCO3 Na2CO3 结论 现象 稳定 不稳定 无明显现象 产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊) 不反应 能不能进行改进？ 套管实验 思考1： 怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止） 3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质 (1)与酸反应：分别写出与盐酸反应的化学方程式 反应剧烈程度： (2)与碱反应 注意：在水溶液中HCO3-不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存 Na2CO3与氢氧化钠不反应 (3)与盐反应（加入氯化钙或氯化钡溶液） 产生沉淀的是碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 碳酸氢钠与CaCl2和BaCl2都不反应 4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 CO2+H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 △ 或碱 课堂小结 钠的重要 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 碱性氧化物 特性 溶解性 热稳定性 盐的性质 相互转化 1.加热固体 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O △ 2.加入相同浓度的盐酸 4.溶解，加入氯化钙或氯化钡溶液： 【请思考】能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ? 3.溶解，测溶液pH值： 1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠 反应剧烈的是碳酸氢钠。 pH值相对大的是碳酸钠溶液 产生沉淀的是碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O 知识应用 23 练习 2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3） 答：析出白色晶体（溶解度差别）。 侯