3.2 课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

人教版（2019）必修一同步练习 第三章第二节课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.30 mL 2 mol ▪ L-1 NaOH 溶液中加人 20 mL 1 mol • L- 1 H2SO4溶液后，再滴加2〜4滴石蕊试液，加入石蕊试液后 溶液应显什么颜色（ ） A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 2.将5.0g CaCO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为(   ) A.1.12L       B.2.24L       C.11.2L       D.22.4L 3.45 mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3(氨气水溶液呈碱性)，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，(已知反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)体积变为30 mL，则该气体的组成为(   ) A.CO2为30 mL，NH3为15 mL B.NH3为30 mL，O2为15 mL C.CO2为15 mL，O2为30 mL D.CO2为30 mL，O2为15 mL 4.将4.6 g金属钠投人足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的 质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为（ ） A. a-b B. a>b C. a<b D.无法判断 5.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图所示装置进行实验。 (1)如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。 (2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。 (3)倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管的气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管的最大量为50mL，则固