4.1 课时2 原子结构与元素的性质 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

人教版（2019）必修一同步练习 第四章第一节课时2 原子结构与元素的性质 1.下列说法错误的是（ ） A.化合物中碱金属元素的化合价都为+1 B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D.碱金属元素都位于周期表的第IA族中 2.下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说法，错误的是（ ） A.随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深 B.随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高 C.常温下，、为气体，、为液体 D.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 3.下列关于碱金属的叙述错误的是(   ) A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素) B.它们都能与水反应生成氢气和碱 C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D.碱金属中密度最小的是锂 4.下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ） A.原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈 B.铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强 C.与水能剧烈反应并释放出 D.Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成 5.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ） A.氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度： C.卤化氢水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D.氢化物还原性：HF<HCl<HBl<HI 6.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径 7.研究表明可以衰变为，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ） A.比较这两种元素的单质的密度和硬度 B.比较这两种元素的单质的熔点和沸点 C.将打磨过的镁片和铝片分别置于盐酸中，观察反应现象 D.取相同质量的两种物质分别与足量的盐酸反应，测量 生成氢气的体积 8.第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有 7个电子。下列叙述中正确的是（ ） A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置 换反应生成 C.其单质的分子式为，易溶于有机溶剂 D.AgX