课时1.1 焓变、反应热和热化学方程式-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

课时1.1 焓变、反应热和热化学方程式 【学习目标】 1、熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质 2、掌握热化学方程式的概念和意义，并会准确书写热化学方程式 【主干知识梳理】 一、焓变与反应热 1、化学反应的实质与特征 (1)化学反应的实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 (2)化学反应的特征： 既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化 2、化学反应中的能量变化——以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ 共吸收679 kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ 共放出2×431＝862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ 3、焓变和反应热的概念 (1)焓及焓变 ①焓(H)：是与物质内能有关的物理量 ②焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差， 即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ③单位：kJ·mol－1或kJ/mol (2)反应热 ①定义：任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量称为化学反应热，简称为反应热。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热 ②符号：ΔH ③单位：kJ·mol－1或kJ/mol (3)反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【微点拨】 ①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，