第03章 物质在水溶液中的行为 （B卷能力提升卷） -2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）

第03章 物质在水溶液中的行为 第I卷（选择题40分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ） ①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L ③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】 ① 溶液可以使酚酞试液变红，说明 能电离出氢氧根离子，但不能说明 的电离程度，所以不能说明 是弱电解质，①错误； ②常温下， 溶液中 ，说明 没有完全电离，则 为弱碱，②正确； ③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比， 溶液的导电能力比 溶液弱，说明 溶液中离子浓度较小， 部分电离，则 为弱碱，③正确； ④等体积的 溶液与 盐酸混合，无论 是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，④错误； 综上所述②③能说明MOH是弱碱； 故答案为：B。 2．(本题2分)下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．AgCl，BaSO4在水溶液中都难溶， 它们都为弱电解质 【答案】A 【解析】 A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，A正确； B、所有的离子化合物都是强电解质，有些共价化合物如HCl也是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，B错误； C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，C错误； D、AgCl，BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离是强电解质，D错误； 答案选A。 3．(本题2分)由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 【答案】B 【解析】 由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-； A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选； B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选； C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选； D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。 4．(本题2分)已知25℃时Kw= 1.0×10-14，100°C时 Kw=1.0×10-12，这说明（ ） A．Kw与温度没有直接联系 B．100℃时水的电离程度更小 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100'℃时，c(OH-)=1.0× 10 -6mol/L，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 A．Kw为水的离子积常数，只与温度有关系，故A项说法错误； B．温度越高，Kw越大，说明水的电离程度越大，则100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故B项说法错误； C．由升高温度，Kw增大可知，升高温度促进水的电离，而升高温度，平衡将向吸热方向移动，即水的电离为吸热过程，故C项说法正确； D．100℃时，Kw=1.0×10−12，当c(OH-)=1.0×10-6mol/L，c(H+)= = mol/L=1.0×10-6mol/L=c(OH-)，溶液呈中性，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 5．(本题2分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  ) A．K2(H2X)的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-) D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】 A. 时， ，此时pH≈5.4，则 ，K2(H2X)的数量级为10-6，故A不选； B．结合A项分析可知，曲线N表示pH与 的变化关系，故B不选； C．由图像可知， 时，即 ，此时pH≈5.4，可知 的电离程度大于 的水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH