浙教版八年级上册科学 导学案 第一章 第6节 物质的分离（Word版 含答案）

1.6物质的分离 一、知识要点 1.晶体、非晶体 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点，固体熔化时有固液共存 如，食盐晶体、硫酸铜晶体、云母晶体 非晶体：无规则的几何外形，无固定的熔点，固体熔化时无固液共存 如，硫磺粉、红磷、蔗糖、玻璃 2.结晶方法 (1)蒸发溶剂法：用于得到溶解度受温度影响不大的固体物质，如晒盐 (2)冷却热饱和溶液法：用于得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾 事实上，上述方法常结合起来使用，先浓缩，再冷却 除杂：硝酸钾(氯化钠)？ 3.制备硫酸铜晶体 不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的生成→晶体的生长 冷却热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体的形式析出 硫酸铜溶液要纯净，防止灰尘落下；冷却要慢。 风化： 潮解： 4.水的净化 水污染：工业废水、生活污水、过多使用农药化肥 水净化次序：沉淀→过滤→消毒→煮沸 污水处理方法： (1)沉淀法(悬浮颗粒沉淀) 明矾、活性炭——凝聚剂 (2)过滤法(除去不溶性固体、固液分离) “一贴”、“二低”、“三靠” 玻璃棒——引流 (3)蒸馏法(除去溶于水的杂质、液液分离） 先汽化，后液化 沸点低的物质先沸腾，先汽化 可制蒸馏水 单一操作净化程度： 静置沉淀<吸附沉淀<过滤<蒸馏 5.粗盐精制 溶解→过滤→蒸发→结晶 溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；结晶时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅(使受热均匀) 二、经典例析 【例1】下列关于结晶和晶体的说法错误的是 （ D ） A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 C.从溶液中析出的晶体，不一定含有结晶水 D.把溶液的溶剂蒸发一些，一定会析出晶体 分析：溶液达到饱和溶液后才会析出晶体，因此析出晶体后的溶液也肯定是饱和的；降温不一定降低溶解度；许多晶体不含结晶水，如氯化钠；某溶液蒸发一定量溶剂，不一定会达到饱和。 答案：D。 【例2】已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( A ) 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.30~40℃ B.20~30℃ C.10~20℃ D.0~10℃ 分析：22%= ， S=28.2g 答案：A 【例3】现有t℃时A物质(不含结晶水)的溶液，恒温蒸发20克水，析出了4克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体。则下列说法正确的是 （D） A.在t℃时，原溶液一定是稀溶液 B在t℃时，未蒸发水之前原溶液可能为饱和溶液 C.在t℃时，A物质的溶解度为20克 D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的大 分析：第1次蒸发20克水,析出4克晶体，可第2次再蒸发20克水析出6克晶体，可见原来溶液为不饱和溶液，不然两次析出等量晶体； ，S=30g，最后剩余溶液为饱和溶液。 答案：D。 【例4】(1)20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少？ (2)硝酸钾在80℃时的溶解度是169克，20℃时的溶解度是31.6克。现把甲、乙两杯80℃时饱和硝酸钾溶液300克和400克，都降温至20℃时析出的晶体是否一样多？ 分析：(1)析出一样多，析出的量就是原来溶解在10克水中的食盐， ，x=3.6 (2)不一样多，因原溶液中水的量不同， EMBED Equation.KSEE3 。 答案：（1）3.6克；(2)不一样多。 【例5】将100克A溶液平分为两份，其中一份在t℃下恒温蒸发掉10克水，析出A物质2克，另一份在t℃下恒温蒸发掉20克水，析出A物质8克。求t℃时A物质的溶解度，原溶液的溶质质量分数。 解：把第二份蒸发20克水看成分两次蒸发，先蒸发10克水，再蒸发10克水。 那么 ，S=60g。 第一份蒸发10克水后，为饱和溶液，剩余饱和溶液中溶质量为m， ，m=14.25g 答：…… 此题经典，建立“分段蒸发”的分析模型。 三、习题精选 （一）物质的分离 1.利用海水晒盐的原理是 （ D ） A.由于日晒，氯化钠蒸发 B.由于日晒，氯化钠溶解度减小 C.由于日晒，海水分解 D.由于日晒，水分蒸发 2.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为 ( A ) A.溶剂量减小 B.溶解度减小 C.溶液不稳定 D.生成了新物质 3.在较高温