全国百强名校【领军考试】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学参考答案 第 1 页 共 5 页 2020—2021 学年度全国百强名校第一次月考检测 高二化学参考答案与解析 1．【答案】A 【解析】A．物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，A正确；B．化学反应发生化学 键的断裂和形成，都有热效应，B错误；C．酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以 中和反应都是放热反应，C错误；D．吸热反应在一定条件下也能发生，如氢氧化钡晶体 和氯化铵常温下就能反应，D错误； 2．【答案】A 【解析】图示显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化， 则不符合题意，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合题意，③铝与盐酸的反应 是 放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于 水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和 NH4CI的反 应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选 A。 3．【答案】C 【解析】燃烧反应都为放热反应，而反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+ 3 2 O2(g)， 可以看成是甲醇燃烧反应的逆反应，该反应吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于 生成物的总能量，A、B均错误；液态甲醇比气态甲醇稳定，液态甲醇的总能量更低，反 应生成液态甲醇的焓变更大，C正确，D错误。 4．【答案】D 【解析】A．H2O由气态变为液态，体系的混乱度减小，ΔS<0，A错误；B．物质溶解的 过程中，体系的混乱度增大，ΔS>0，B错误；C．当ΔH—TΔS<0 时，反应可自发进行， 若一个反应的ΔH>0，ΔS>0，则在高温条件下，反应可自发进行，C错误；D．该反应中， ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下，都能满足ΔH—TΔS < 0，故该反应在任意外界条件下都能 自发进行，D正确。 5．【答案】C 【解析】由信息可知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1＝a kJ/mol，②S(s)+2K(s)＝K2S(s) △H2＝b kJ/mol，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) △H3＝c kJ/mol，根据盖斯定律，将 ①×3+②−③，整理可得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H＝(3a+b−c) kJ/mol＝x kJ/mol，所以 x＝3a+b−c，故合理选项是 C。 6．【答案】B 【解析】A．由图不能确定反应中能量变化，不能确定反应为吸热反应还是放热反应，A 错误；B．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，B正确；C．化合物生成单质时， 元素的化合价变化，为氧化还原反应，C错误；D．反应前后均存在反应物，反应物没有 全部参与反应，D错误。 高二化学参考答案 第 2 页 共 5 页 7．【答案】C 【解析】A．没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．酒精是非电解质，不能 构成原电池，B错误；C．Fe 比 C活泼，铁与稀硫酸反应生成氢气，且形成了闭合回路， 能构成原电池，C正确；D．Cu和 Cu电极相同，不能构成原电池，D错误。 8．【答案】A 【解析】根据反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和计算得该反应的反应 热等于 615kJ/mol+4×413.4kJ/mol+436kJ/mol-347.7kJ/mol-6×413.4kJ/mol＝-123.5kJ/mol， 故选 A。 9．【答案】B 【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓 变，A错误；B．根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；C．化学键 断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，C错误；D．反应物总能量-生成 物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g)＝2CO(g) + O2(g) ΔH＝1598 kJ/mol×2- 1072 kJ/mol×2-496 kJ/mol＝+ 556 kJ/mol，D错误。 10．【答案】C 【解析】A．根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极， 与电源的负极相连，A错误；B．电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即 Fe 为阴极， Ag为阳极，B错误；C．该装置为电解池装置，Fe 为阴极，根据电解原理，Fe不参与反 应，即该装置能防止 Fe 被腐蚀，C正确；D．锌与硫酸铜直接反应，没有电流产生，不 能构成原电池；锌电极应盛放 ZnSO4溶液，Cu 电极盛放 CuSO4溶液，这样才能构成原电 池，D错误。 11．【答案】A 【解析】A．一定量稀醋酸和 1 L 1 mol·L－1的 NaOH 溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸， 醋酸电离吸热，故放出热量小于 57.3 kJ，A正确； B．一定量浓硫酸和 1 L