浙教版八年级上册科学 导学案 第一章 第5节 物质的溶解（2） （Word版 含答案 ）

1.5物质的溶解（2） 一、知识要点 1.溶质的质量分数 (1)是溶液组成的定量表示方法。如生理盐水为0.9%氯化钠溶液。 (2)公式A%= 没有单位，是一个比值，一般用百分数表示 可以是饱和，也可以是不饱和，但没有过饱和 (3)溶质的质量分数与溶解度的关系 必须是饱和溶液才有如下关系 A%= ， 同理可得， ， 【做一做】某物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液在此温度下的质量分数是 （ C ） A.大于S % B.等于S% C.小于S% D.无法判断 2.溶解度与溶质的质量分数 溶解度 溶质质量分数 概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里，达到 饱和状态时所溶解的质量。 溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液 的质量之比。 条件 ①与温度有关；②必须是饱和溶液； ③溶剂量是100克。 ①与温度无关；②不一定是饱和溶液 单位 一般是：克 无单位 公式 联系 ★溶液饱和时溶解和结晶处于动态平衡 ★气体溶解度，随温度升高而降低，随气压增大而增大 3.溶液的稀释 如实验室购得98%的浓硫酸，为满足学生实验，需要配制成2%的稀硫酸 稀释前后质量之和不变，但体积之和往往有变，因ρ有变 【做一做】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50克质量分数98%的浓硫酸稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 49 克。 (2)稀释时所需水的质量为 195 克。(浓硫酸稀释注意点： 必须将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌。 ） 分析：(1)m溶质=50克×98%=49克。稀释后的溶质等于稀释前的溶质。 (2)50克98%=(50克+m加水)×20%，m加水=195克； 必须将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌。 4.溶液的配制 计算→称量→溶解→装瓶(贴标签) 试剂瓶瓶塞要倒放，用后盖好 药品不能直接放在托盘上，用小纸片或表面皿或小烧杯 液体药品可用天平称取，也可用量筒量取 量筒不能作溶解用，用烧杯 先加固体药品，后加液体药品 用玻璃棒搅拌 配成的溶液要装瓶贴上标签保存，不能浪费 【做一做】实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是 （ D ） A.量取水时，仰视量筒的读数 B.称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 C.配制溶液时，烧杯中原来留有水 D.配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出 分析：A%偏低是由溶质偏小或溶剂偏大造成的。 答案：D(溶液具有均一性） 二、经典例析 【例1】W克10%的KNO3溶液，为使KNO3的质量分数增大一倍，可采用的方法是 （ BD ） A.再加入 克KNO3晶体 B.蒸发水分浓缩为 克溶液 C.蒸发掉水分的一半 D.加入2W克25%的KNO3溶液 【例2】在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150千克溶质的质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？ 分析：m盐=150kg×16%=24kg m水=150kg-24kg=126kg 【例3】将60℃时，质量分数为80%的硝酸铵溶液400克，恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是多少？ 分析：恒温蒸发5克水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液， ，S≈412.7g 【例4】要配制20%的硫酸溶液1000毫升(密度为1.14克/毫升)，需要密度为1.84克/毫升，浓度为98%的浓硫酸几毫升？水几毫升？ 分析：根据稀释前后溶质相等，m稀溶质=m浓溶质，即1000ml×1.14g/ml×20%=V浓硫酸×1.84g/ml×98%，V浓硫酸≈126.4ml V加水= ≈907.4ml 三、习题精选 1.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是 （ A ） A.100g水中溶解15g氯化钠 B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液 C.100g溶液中含15g氯化钠 D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 2.将80克质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ( C ) A.80克 B.100克 C.200克 D.280克 3.下列有关溶液的说法中正确的是 ( D ) A.某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小