华东师大版九年级科学上册第三章第二节《金属的活动性顺序》 第二课时（共19张ppt）

第三章 金属与盐 第二节 金属的活动性顺序（2） 1 1、金属活动性顺序 2、金属的腐蚀与防护 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？ 思考： 金属的活动性顺序 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 提供的实验药品： 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。 【设计实验】 （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？ 实验现象： 铁丝的表面覆盖一层红色物质 化学方程式： Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + 硫酸亚铁 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 没有明显的变化 实验结论： Cu + FeSO4 ≠ 金属活动性： Fe＞Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序 7 从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？ 1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 (HNO3、浓H2SO4除外） 3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、 Ca、 Na例外) 8 1. 根据金属活动性顺序表判断能否用铁壶装稀硫酸？为什么？ 2. 能否用铁制的容器配制波尔多液(含硫酸铜)？为什么？ 思考： 9 什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？ 金属和周围介质接触时，由于发生化学变化和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。 腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。 据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。而我国每年腐蚀掉不能回收利用的钢铁达100多吨，大致相当于宝山钢铁厂一年的产量。 你知道金属腐蚀的危害