华东师大版九年级科学上册第二章第二节《重要的酸》第一课时（共21张ppt）

第二章 酸与碱 第2节 重要的酸（1） 1、 了解盐酸和硫酸在生活中的作用； 2、学习盐酸和硫酸的特性； 3、 学习正确的实验操作方法。 实验室中的三酸两碱： 三酸 两碱 盐酸(HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸(HNO3) 氢氧化钠(NaOH) 纯碱(Na2CO3) 你能说出一些生活中酸有什么用途吗？ 盐酸与石灰石作用，可以制取二氧化碳 人的胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化食物 汽车用的铅蓄电池中含有硫酸做电解液 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸 酸 帮助消化 胃液中的盐酸帮助食物消化 精炼石油 硫酸用于精炼石油 生产化肥 硫酸用于生产硫酸铵等化肥 制造药物 金属表面除锈 用作干燥剂 盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物 硫酸、盐酸均可用于金属表面除锈 浓硫酸是实验室常用的干燥剂 盐酸和硫酸的用途： 实验台上有一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水。 分小组合作观察和比较，发现浓硫酸和浓盐酸的物理性质，并设计表格记录观察结论。 浓硫酸 浓盐酸 蒸馏水 活动： 比较盐酸和硫酸的物理性质： 物理性质 浓盐酸（HCl） 浓硫酸 ( H2SO4 ) 形态 挥发性 气味 与水混溶 物理性质：氯化氢的水溶液，为混合物；纯净的盐酸是无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含有FeCl₃而显黄色。 现象：打开装有浓盐酸的试剂瓶，有刺激性气味，瓶口产生大量白雾 事先在纸片上 滴上几滴浓盐酸 白雾形成的原因：浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴 挥发性 一、盐酸： 答：由于浓盐酸具有挥发性，当瓶口敞开久置时，瓶中的氯化氢挥发出来，导致溶液总质量减小，溶质的质量分数也减小。 思考： 如果将浓盐酸试剂瓶敞开久置，瓶内会产生什么变化呢？ 扇其入鼻——闻气味的正确方法 化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全，不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，使少量的气体进入鼻即可。 （错误） （正确） 浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用了它的吸水性； （1）浓硫酸具有吸水性 物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/ cm3 ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。 二、硫酸： 浓硫酸能干燥中性气体（如:O₂、CO、N₂等）和 酸性气体