华东师大版九年级科学上册第一章第三节《用分解反应制取氧气》（共23张ppt）

第一章 化学反应 第3节 用分解反应制取氧气 1、 学习实验室利用过氧化氢制取氧气的方法。 2、认识催化剂，了解催化剂的作用。 3、掌握装置气密性检查方法和原理。 4、掌握氧气的收集和检验方法。 在工业中，人们利用液态氧和氮的沸点不同，通过空气冷冻分离法分离空气中的氧气和氮气。液化空气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以实现的。 在实验室中，人们通过分解某些物质如氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢等来制取氧气。 过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于消毒。能缓慢分解成水和氧气，因分解速度极其慢，故可以加入催化剂——二氧化锰来加快分解速度。 过氧化氢 过 氧 化 氢 溶 液 观察：向三支试管中分别加入过氧化氢，仔细观察是否有气泡产生以及产生的熟虑，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验室制取氧气 最适合实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰（或猪肝） 选用药品 产生气体速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 慢 否 2 过氧化氢和二氧化锰 快 能 3 过氧化氢和猪肝 快 能 实验现象: 小资料: 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化碳的质量不发生 改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出， 该气泡能使带火星的木条复燃。 3、收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，质量相同。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，是该反应的催化剂。 催 化 剂 催化剂：能改变（加快和减慢）化学反应的反应速率，而其 自身的组成、化学性质和质量不会发生改变的物质。 催化剂特征： （1）活性：催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应， 在理想情况下催化剂不为反应所改变。 （2）选择性：一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用； 某些化学反应并非只有唯一的催化剂。 （3）稳定性：催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的 平衡位置 （平衡常数）。 下列对催化剂描述正确的是（ ） A.任何化学