考点14 钠及其重要化合物——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点14 钠及其重要化合物 一、钠的性质、制备、保存及用途 1．物理性质 （1）软——质软，硬度小； （2）亮——银白色，有金属光泽； （3）轻——密度比水小，比煤油大； （4）低——熔点低； （5）导——可导电、导热。 2．化学性质 （1）钠暴露在空气中的变化及反应分析 所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下： 4Na+O22Na2O Na2O+H2O2NaOH 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。 （2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 （3）钠与酸溶液的反应 酸过量时：钠与酸电离出的H+反应； 酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。 （4）钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。 （5）钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。 3．钠的制备与保存 （1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 （2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。 4．用途 二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系 ，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。 2．强氧化性的表现实例 三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质 氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。 2．化学性质 氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。 （1）与铝、硅单质的反应 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2 +3H2↑ 2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑ （2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O （3）与非金属氧化物的反应 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O （4）与铵盐的反应 反应实质： +OH−NH3·H2O （5）与有机物的反应 油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。 3．氢氧化钠的用途及保存 （1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。 （2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。 四、碳酸钠与碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 2．化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式) ①Na2CO3： ＋2H＋CO2↑＋H2O； ②NaHCO3： ＋H＋CO2↑＋H2O。 （3）与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式) ①Na2CO3：与NaOH不反应； ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。 （4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式) ①Na2CO3： ＋H2O ＋OH－； ②NaHCO3： ＋H2OH2CO3＋OH－。 （5）与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式) ①Na2CO3：Ca2＋＋ CaCO3↓； ②NaHCO3：与CaCl2不反应。 3．主要用途 （1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。 （2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。 五、碱金属的一般性和特殊性 1．碱金属的一般性 相似性 递变性(由Li到Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1 金属性逐渐增强 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原