2.1.2 活化能（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 1 第 2 课 时 活 化 能 2 思考与交流　 分子相互碰撞是引发反应的必要条件。 2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 1.化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成 3 简单碰撞理论 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现 2HI→H2+2I∙ 2I∙→I2 例2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的： 基元反应 基元反应 反应历程 或反应机理 1、每一步反应称为基元反应 2、多步基元反应反映了反应历程 3、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 4 是不是所有的碰撞都能引发反应？ ？思考时间 实际并非如此 看看下图，找找原因 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 5 类比一下 碰撞时的取向不合适 有效碰撞 碰撞时的能量不足 6 1. 有效碰撞 概念：能够发生化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 有效碰撞的条件 ①必须是活化分子间的碰撞 ②碰撞时要有合适的取向 什么是活化分子呢？ 7 二、活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞； （由于取向问题） 4、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 3、其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物 中所占的百分数是一定的。 8 下列说法正确的是 A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 练习 √ 9 三、活化能: 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 反应热 活化能与反应热有关吗? 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 10 2.活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。 1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 　 注意： 11 练习．下列说法不正确的是(　　) A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 D 12 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 动脑时间 普通 分子 得到 能量 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 活化能 13 四、活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 （1）浓度对反应速率的影响 14 应用1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2 B、盐酸浓度不变，使用量增大一倍 C、增大Na2CO3粉末的量 应用2：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 √ √ 15 （2）压强对反应速率的影响 压强增大 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 反应速率加快 有效碰撞次数增多 16 如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？ 无影响 17 应用：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 √ √ 18 温度升高 单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大） 有效碰撞次数增多 反应速率加快 三、温度对反应速率的影响 分子活得更高能量 19 【原因】温度升高 （1）分子获得能量，活化分子百分数提高； （2）分子热运动加快，碰撞频率提高。 20 应用：设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1； N2+3H2 ⇌ 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为