2021届（广州）高考化学：物质的结构与性质一轮练习含答案

2021届（广州）高考化学：物质的结构与性质一轮练习含答案 专题：物质的结构与性质 1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　） A． 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B． 核外电子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C． 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D． 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 【答案】B 【解析】A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高 B.原子由1s22s22p63s1失去一个电子转变为1s22s22p6的变化需要吸收能量 C.N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子 D.Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区 2、NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（　　）A． 该反应前后氮元素的化合价不变 B． 该反应中的四种物质晶体中都存在氢键 C． 该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面 D． 该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体 【答案】D 【解析】A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，则N元素的化合价发生变化； B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键，NH3的晶体中含有氢键； C．NH3属于三角锥形，分子中原子不共面，F2属于直线形分子，原子共面，NF3的空间与氨气相似，属于三角锥形，分子中所有原子不共面； D．由分子构成的晶体属于分子晶体，NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体． 3、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）： （1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d的最高价氧化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是。 （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。 （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合