高中化学人教必修一第3章 （课件）（7份打包）

知识结构体系 专题归纳例析 章末质量检测 章末小结与检测 一、金属单质的化学性质 二、钠、铝、铁及其化合物之间的转化 专题一　有关金属及其化合物的推断题知识小结 1．突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应 Na＋：黄色；K＋：紫色(透过蓝色钴玻璃) ②有色溶液 含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ MnO 颜色 浅绿色 棕黄色 蓝色 紫红色 eq \o\al(－,4) ③有色固体 红色：Cu、Fe2O3(红棕色粉末) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 浅黄色：Na2O2、AgBr、S 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2. ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋. ③常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3. ④不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)． (3)特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等． ②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等． ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等． ④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等． (4)特殊的转换关系 ①特征转换：Aeq \o(――→,\s\up10(O2))Beq \o(――→,\s\up10(O2))Ceq \o(――→,\s\up10(H2O))(酸或碱) 如Naeq \o(――→,\s\up10(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up10(O2))Na2O2eq \o(――→,\s\up10(H2O))NaOH ②三角转换 2．方法 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题． 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证 [例1]　古都南京的地铁建设已经破土动工．考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验： (1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式： B__________________；C__________________. (2)写出下列转换的化学方程式： C―→D______________________________________； E―→H＋I________________________________________； J＋K―→L___________________________________________. (3)在博物馆很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？ ____________________________________________________ ___________________________________________________. [解析]　做物质推断题，要注意应用物质的特征．在本题中，如红棕色固体、黄色溶液、红褐色沉淀、绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等． [答案]　 (1)Cu2(OH)2CO3　FeCl3 (2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2H2O 2H2↑＋O2↑　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (3)Fe化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀) 专题二　化学计算中常用的方法 1．关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到．当已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”． 确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法： (1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2. (2)根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知2Na～H2. 2．守恒法 在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒． (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后元素的质量守