高中化学人教必修一第2章 （全章课件）（7份打包）

知识结构体系 专题归纳例析 章末质量检测 章末小结与检测 专题一　与量有关的离子方程式的书写 书写原则：与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，量不同，离子方程式不同，以少(不足量的物质)定多(过量的物质)，量少的定为1 mol，量多的物质根据1 mol量少物质的反应用量来确定，常见有以下几类： 1．中和类反应 如NaOH溶液和CO2反应． (1)NaOH溶液过量：CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O. (2)CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3). 2．沉淀类 如Ca(ClO)2溶液与CO2反应． (1)Ca(ClO)2溶液过量：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO. (2)CO2过量：ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO. 3．中和与沉淀并行类反应 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①Ca(OH)2溶液过量：Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O. ②NaHCO3溶液过量：Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O. (2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 ①NaOH溶液过量：Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3). ②Ca(HCO3)2溶液过量：Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O. 4．氧化还原类反应 (如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2) (1)FeBr2溶液过量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－. (2)Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－. 综上分析，反应物用量不同的离子方程式的书写，应以少量的物质为依据，即遵循“以少定多”的原则． [例1]　(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______________________． (2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为__________________________． (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________________． (4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为__________________________． [解析]　(1)欲使溶液呈中性，只需将其中的H＋恰好中和即可，而此时溶液中SOeq \o\al(2－,4)过量，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O. (2)由上面的离子方程式可见，溶液中的SOeq \o\al(2－,4)只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2溶液时，则SOeq \o\al(2－,4)全部转化为BaSO4沉淀：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓. (3)恰好不再生成沉淀，即使Ba(OH)2溶液中的Ba2＋完全生成BaSO4，则反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O. (4)向(3)的溶液即NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液时，只发生反应OH－＋H＋===H2O. [答案]　(1)2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　(2)SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O 专题二　氧化还原反应中的基本规律 1．守恒律 (1)对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降 低总数相等； (2)失电子总数与得电子总数相等； (3)反应前后电荷总数相等(离子反应)． 应用：有关氧化还原反应的计算． 2．价态律 (1)元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、H2SO4等)； (2)元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性． 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性． 3．强弱律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；②用