（打包3份）化学：33 核外电子排布初步知识 课件+教案（北京课改版九年级全册）

核外电子排布 核外电子排布的知识包括3方面内容 1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。 电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q） 离核距离 近 远 能量 低 高 2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示： 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 2 +8 6 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 1 +1 H +2 He 2 2 +3 1 Li 2 +4 2 Be 2 +5 B 3 2 +6 C 4 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 2 +7 5 N +8 2 6 O 2 +9 F 7 2 +11 8 Na 1 2 +12 8 Mg 2 2 +10 8 Ne 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 2 +14 8 4 Si 2 +13 8 Al 3 2 +15 8 P 5 2 +16 8 S 6 2 +17 8 Cl 7 2 +18 8 Ar 8 3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系 最外层 电子数 得失电子 元素性质 金属性 非金属性 稳定性 易失 易得 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般＜4 一般≥4 8或2（He） 类型 项目 $$ 核外电子排布的知识 教学目标 1.了解原子核外电子是分层的排布的； 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数跟元素化学性质的密切关系； 4.提高对物质结构和性质关系的分析、判断和推理能力。 引言 不同的物质有不同的性质，不同的元素化学性质的活泼程度不同，为什么？ 6.1核外电子排布的初步知识 1.什么叫原子？它的结构是怎样的？ 2.原子为什么会呈电中性？ 原子 原子核 质子 中子 核外电子 核电荷数= = 核外电子数 核内质子数 阅读思考： 阅读课本第一框题思考： 电子在核外作高速运动时 有怎样的规律？ 原子核外电子是分层排布的 （1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同 *由进到远：第一 、二、三、四、五、六、七层 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q *由进到远： 电子（层）的能量由低到高 2.原子结构示意图 表示原子 氧原子（O） 氢原子（H） 原子结构示意图的含义： 镁原子 （Mg ) 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层 倒数第一层 最外层 次外层 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于4个 最外层电子数 一般多于4个 最外层电子数 以达到最多（2 个或8个） 说明： 1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。 2.稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。 稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？ 得失电子 讨论完成下表： 少于4 易失电子 不稳定 较活泼 多于4 不稳定 易得电子 较活泼 2或8 稳定 不易得失 较稳定 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系 元素的化学性质与最外层电子数关系密切 最外层电子数决定化学性质 元素分类 最外层电子数 原子结构的稳定性 电子的得失 化学性质 金属 非金属 稀有气体 练习： 1.复述本课所学重点内容 2.完成课后习题 3.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充： （1）决定元素种类的是 ； （2）与元素化学性质十分密切的是 ； （3）不带电的微粒是 ； （4）决定原子质量的是 和