（打包4份）化学：72 化学方程式 课件+教案（北京课改版九年级全册）

4.5 化学方程式 教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com] 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。 教学重点 1.质量守恒定律的涵义。[来源:学#科#网Z#X#X#K] 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。 教学课时 七课时 教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学过程 第四课时 教学目的[来源:学#科#网] 复习一至四章的化学反应，巩固化学方程式的书写及配平 教学重点[来源:学科网] 巩固配平化学方程式的方法 教学过程 [板 书] （学生回忆化学反应并写出反应的化学方程式，进行配平。） [来源:学。科。网] $$ 第五单元 化学方程式 【学习目标】 1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因 2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式 4．学会对初中化学反应类型进行初步分类 5．掌握有关方程式的简单计算。 【学习重点】 　　1. 质量守恒定律的理解和简单应用 2.化学方程式的书写和配平和有关方程式的简单计算。 【知识要点】 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 质量守恒定律中的变与不变 种类 数目 质量 微观[来源:学|科|网] 原子[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学,科,网] 不变[来源:Z+xx+k.Com][来源:Zxxk.Com] 不变[来源:Z.xx.k.Com][来源:学,科,网] 不变[来源:学|科|网] 分子 一定改变 可能改变 一般会改变 宏观 元素 不变 ------------------ 不变 物质 一定改变 ------------------ ①反应物总质量和生成物的总质量一定不变 ②所有物质总质量一定不变 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如C+O2CO2 2、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 2个氢分子与1个氧分子化合生 （或原子）个数比 成2个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量的水 3、书写化学方程式应遵守的两个原则： ①必须以客观事实为基础， ②要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 4、书写步骤 （1） 写：写出反应物和生成物的化学式 （2） 配：配平化学方程式 （3） 注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态 注：反应条件：点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。 生成物状态：生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓” 三、化学方程式的配平 化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量系数，